\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O\)

\(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)

\(2NaHCO_3+2KOH\rightarrow Na_2CO_3+K_2CO_3+2H_2O\)

\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

\(2NaHCO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+BaCO_3+2H_2O\)

\(HCO_3^-+Ba^{2+}+OH^-\rightarrow BaCO_3+CO_3^{2-}+H_2O\)

Câu 1 : 

\(2NaOH+CuCl_2\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Đáp án: B.

a) Vì: m_A < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO₄ và khí là: CO₂

b)

c) Tác dụng được với: MgCO₃, Ba(HSO₃)₂, Al₂O₃, Fe(OH)₂, Fe, Fe(NO₃)₂

Pt: 2NaHSO₄ + MgCO₃ → Na₂SO₄ + MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

2NaHSO₄ + Ba(HSO₃)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6NaHSO₄ + Al₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2NaHSO₄ + Fe(OH)₂ → Na₂SO₄ + FeSO₄ + 2H₂O

2NaHSO₄ + Fe → Na₂SO₄ + FeSO₄ + H₂↑

12NaHSO₄ + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 6Na₂SO₄ + 3NO↑ + 6H₂O

\(n_{BaCl_2}=0.2\cdot0.5=0.1\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)

\(0.1.............0.1.........................0.2\)

\(V_{dd_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{1}=0.1\left(l\right)\)

\(V_{dd}=0.2+0.1=0.3\left(l\right)\)

\(C_{M_{KCl}}=\dfrac{0.2}{0.3}=0.67\left(M\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: \(n_{BaCl_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(BaCl_2+K_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{KCl}=2.n_{BaCl_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(V_{dd_{KCl}}=V_{dd_{BaCl_2}}=0,1\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Chọn đáp án D

Phenol chứa vòng benzen không no ⇒  Có thể phản ứng với H₂

Phenol có nhóm OH chứa H linh động  ⇒  Có thể phản ứng với Na

Nhóm -OH này bị rút electron bởi vòng benzen dẫn đến tính axit tăng cao  ⇒  Có thể phản ứng với các bazo như NaOH, nấc 1 của K₂CO₃ nhưng không phản ứng được với NaHCO₃

Vòng benzen trong phenol được hoạt hóa bởi nhóm -OH  ⇒  Dễ dàng phản ứng với Br₂.

Chọn A.

Số dung dịch trong dãy phản ứng được với phenol là: NaOH và Br₂.

A. MgSO₄ và NaNO₃

A. MgSO₄ và NaNO₃

Vì: K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

(1) \(NaNO_3+MgCl_2\xrightarrow[]{}\text{không phản ứng}\)

(2) \(H_2SO_4\left(\text{đặc}\right)+MgCl_2\xrightarrow[]{t^{\circ}}MgSO_4+2HCl\uparrow\)

(3) \(Na_2CO_3+MgCl_2\xrightarrow[]{}MgCO_3\downarrow+2NaCl\)

(4) \(KNO_3+MgCl_2\xrightarrow[]{}\text{không phản ứng}\)

Chất phản ứng với dung dịch $MgCl_2 : Na_2CO_3$

$Na_2CO_3 + MgCl_2 \to MgCO_3 + 2NaCl$

1) D

2) D

3) B

a;

Mg(OH)₂ + 2HCl -> MgCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl -> CuCl₂ + 2H₂O

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

b;

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ + 2KOH

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ -> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + P₂O₅ -> Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

c;

BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2KCl